rangkuman materi: IKATAN KIMIA

Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom yang membentuk molekul-molekul.

KESTABILAN UNSUR
1. Kestabilan Unsur Gas Mulia

Atom-atom dapat dikelompokkan menjadi atom logam, nonlogam, metaloid, dan gas mulia. Atom-atom gas mulia bersifat stabil, sedangkan atom-atom lainnya bersifat tidak stabil. Atom-atom gas mulia bersifat stabil karena kulit terluarnya terisi penuh oleh electron.

Tabel 2.1 Elektron Valensi Atom-Atom Gas Mulia

Atom	Konfigurasi Elektron	Elektron Valensi
₂He	2	2
₁₀Ne	2 8	8
₁₈Ar	2 8 8	8
₃₆Kr	2 8 18 8	8
₅₄Xe	2 8 18 18 8	8
₈₆Rn	2 8 18 32 18 8	8

2. Cara Atom-atom uang tidak stabil Mencapai Kestabilannya

Agar setiap atom itu stabil, atom harus berjumlah 8.

Golongan IA melepas 1 elektron

Golongan IIA melepas 2 elektron

Golongan IIIA melepas 3 elektron

Golongan IVA menerima 4 elektron

Golongan VA menerima 3 elektron

Golongan VIA menerima 2 elektron

Golongan VIIA menerima 1 elektron

Golongan VIIIA Stabil

3. Simbol Lewis (Kaidah oktet)

Untuk memudahkan kita dalam mempelajari ikatan kimia antar atom,dengan digunakannya simbol Lewis yang menggambarkan elektron valensi suatu atom. Cara penulisannya adalah:

1. Tuliskan simbol atomnya

2. Tempatkan titik mengelilingi simbol atomnya maksimum sampai dengan 4 titik. Titik selanjutnya ditempatkan dengan titik sebelumnya sampai mencapai konfigurasi oktet (8 elektron)

3. Setiap titik mewakili 1 elektron yang ada pada kulit terluar atom tersebut. Tanda titik (.) bisa diganti oleh tanda silang (x), lingkaran (o) dsb.

Ikatan kimia terdir iatas Ikatan Kimia Ion dan Kovalen.

Unsur yang melepas e⁻ : Unsur yang elektron valensi 1,2,3 (+)

Contoh:

₁₁Na : 2 8 1 = Na⁺ + e⁻

₁₂Mg : 2 8 2 = Mg²⁺ + 2e⁻

₁₃Al : 2 8 3 = Al³⁺ + 3e⁻

Unsur yang menerima e⁻ : Unsur yang elektron valensi 4,5,6,7 (-)

Contoh:

₆C : 2 4 = C + 4 e⁻ -> C⁴⁻

₇N : 2 5 = N + 3 e⁻ -> N³⁻

= O + 2 e⁻ -> O²⁻

₁₇Cl : 2 8 7 = Cl + e⁻ -> Cl⁻

Contoh pembentukan ion:

1. Na dengan Cl

₁₁Na : 2 8 1

₁₇Cl : 2 8 7

Na -> Na⁺+ e⁻ + Cl + e⁻ -> Cl⁻

Hasilnya: Na + Cl -> Na⁺ + Cl⁻ = NaCl

2. Al dengan O

₁₃Al : 2 8 3

₈O : 2 6

Al -> Al³⁺ + 3e⁻ x 2 = 2Al -> 2Al³⁺+ 6e⁻

O + 2 e⁻ -> O²⁻ x 3 = 3O + 6e⁻ -> 3O²

Hasilnya:

2Al + 3O –> 2Al³⁺ + 3O² = Al₂O₃

3. Al dengan F

₁₃Al : 2 8 3

₉F = 2 7

Al -> Al³⁺ + 3e⁻ x 2 = 2Al -> 2Al³⁺+ 6e⁻

F + 2 e⁻ -> F²⁻ x 3 = 3F + 6e⁻ -> 3F ²

Hasilnya: 2Al + 3F = 2Al³⁺ + 3F ² = Al₂F ₃

4. K dan He

₁₉K : 2 8 8 1

₂He : 2

Hasilnya: tidak dapat membentuk senyawa ion karena K dan He sama-sama melepas e⁻.

5. Ca dengan N

₂₀Ca : 2 8 8 2

₇N : 2 5

Ca -> Ca²⁺+ 2 e⁻ x 3 = 3Ca -> 3Ca²⁺ + 6 e⁻

N + 3 e⁻ -> N³⁻ x 2 = 2N + 6 e⁻ -> 2N³⁻

Hasilnya: 3Ca + 2N -> 3Ca²⁺ + 2N³⁻ = Ca₃N₂

Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya penggunaan elektron secara bersama-sama

Pada ikatan kovalen tunggal

Ikatan kovalen pada H2

Ikatan kovalen pada F2

Pada ikatan kovalen rangkap dua

Pada ikatan kovalen rangkap dua, ditunjukkan oleh garis rangkap dua (=), yang artinya terdapat dua pasangan elektron ikatan, contohnya pada ikatan rangkap dua pada molekul CO2.

Pada ikatan ion

Ikatan ion pada NaCl

Atom Na memberikan 1 elektronnya pada atom Cl, sehingga Na bermuatan positif dan Cl bermuatan negatif. Keduanya telah memenuhi kaidah oktet.

Ikatan ion pada MgO

Atom Mg memberikan 2 elektronnya pada atom O, sehingga Mg bermuatan positif 2 dan O bermuatan negatif 2. Keduanya telah memenuhi kaidah oktet.

Penggambaran

Langkah – langkah dalam menggambarkan struktur Lewis:

Menghitung valensi atom yang akan dibuat struktur Lewisnya, contoh NH3.
Membuat kerangka strukturnya, di mana atom pusatnya biasanya adalah atom pertama dalam rumus kimia molekultersebut.
Menempatkan satu elektron pada sisi di mana terdapat atom lain. Jika terdapat sisa elektron, letakkan elektron-elektron tersebut secara berpasangan.
Menulis semua elektron valensi dari atom-atom yang terlibat dengan menggunakan lambang titik (•).
Melengkapi bentuk duplet atau oktet dari ikatan atom ke atom pusat.
Bila atom pusat masih belum memenuhi kaidah oktet maka dapat digunakan ikatan rangkap agar setiap atom dapat memenuhi oktet.
Jika sudah sesuai, ganti setiap pasangan elektron tersebut dengan garis tunggal (ikatan tunggal). Apabila terdapat dua pasangan elektron, maka ganti dengan garis rangkap dua (ikatan rangkap dua). Jika terdapat 3 pasangan elektron, ganti dengan garis rangkap tiga (ikatan rangkap tiga).

Ikatan Kovalen Koordinasi

Adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.

Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron.

Contoh 1: Terbentuknya senyawa BF3-NH3